АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — реакция среды, определяемая концентрацией (точнее активностью) водородных ионов Н+ (активная кислотность) или гидроксилъных ионов ОН— (активная щелочность), содержащихся в данной среде. Скорость и направления биохимических процессов, лежащих в основе жизнедеятельности организма, находятся в зависимости от активной реакции среды. (см.Буферные системы,Водно-солевой обмен,Кислотно-щелочное равновесие).
Активную реакцию среды принято характеризовать отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов рН (см.Водородный показатель). Для количественной характеристики активной реакции среды пользуются эмпирической шкалой рН. Для построения этой шкалы и для калибровки электродов, служащих для измерения рН, предложен ряд растворов с точно установленными значениями рН. Особенно пригодными для этой цели оказались пять стандартных растворов, предложенных Национальным бюро стандартов США. Выше приведена таблица значений рН этих растворов при различных температурах. В растворе кислого виннокислого калия легко образуется плесень, поэтому его рекомендуется применять свежеприготовленным. Остальные растворы не изменяются в течение приблизительно двух месяцев.
Изменение значений рН стандартных растворов в зависимости от температуры
| Температура | 0,05 М раствор КН3•(С2О4)2•2Н2О (тетраоксалат калия) | Раствор кислого виннокислого калия, насыщенного при t° 25° | 0,05 М раствора кислого фталевокислого калия | 0,025 М КН2РО4 + Na2HPO4 | 0,01 М раствора буры |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 | 1,67 | — | 4,01 | 6,98 | 9,46 |
| 5 | 1,67 | — | 4,01 | 6,95 | 9,39 |
| 10 | 1,67 | — | 4,00 | 6,92 | 9,33 |
| 15 | 1,67 | — | 4,00 | 6,90 | 9,27 |
| 20 | 1,68 | — | 4,00 | 6,88 | 9,22 |
| 25 | 1,68 | 3,56 | 4,01 | 6,86 | 9,18 |
| 30 | 1,69 | 3,55 | 4,01 | 6,85 | 9,14 |
| 35 | 1,69 | 3,55 | 4,02 | 6,84 | 9,10 |
| 40 | 1,70 | 3,54 | 4,03 | 6,84 | 9,07 |
| 45 | 1,70 | 3,55 | 4,04 | 6,83 | 9,04 |
| 50 | 1,71 | 3,55 | 4,06 | 6,83 | 9,01 |
| 55 | 1,72 | 3,56 | 4,08 | 6,84 | 8,99 |
| 60 | 1,73 | 3,57 | 4,10 | 6,84 | 8,96 |
| 70 | — | 3,59 | 4,12 | 6,85 | 8,92 |
| 80 | — | 3,61 | 4,16 | 6,86 | 8,88 |
| 90 | — | 3,64 | 4,20 | 6,86 | 8,85 |
| 95 | — | 3,65 | 4,22 | 6,87 | 8,83 |
См. такжеАлкалоз.Ацидоз,Буферные растворы,Растворы,Электролиты,Электроды.
Библиография: Бейтс Р. Г. Определение рН, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения рН, пер. с нем., М., 1962.
В. П. Мишин.
^
Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е изданиематрица судьбы джой