БАРИЙ

БАРИЙ (Barium, Ba) — химический элемент II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, подгруппы щелочноземельных металлов; атомный номер 56; атомный вес (масса) 137,34. Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов с массовыми числами 130, 132, 134, 135, 136, 137 и 138. Наиболее распространен изотоп 138Ba. Барий и его соединения широко применяют в медицинской практике. Барий добавляют в материалы, применяемые для защиты от ?-излучения; сульфат бария используют как рентгеноконтрастное вещество при рентгеноскопии. Токсичность растворимых солей бария и пыли, содержащей барий, определяет профессиональную вредность бария и его соединений. Барий открыт в 1774 году Шееле (С. W. Scheele). Содержание в земной коре 5×10^-2 вес.%. В природе встречается только в виде соединений. Наиболее важные минералы — барит, или тяжелый шпат (BaSO₄), и витерит (BaCO₃).

Барий — мягкий серебристо-белый металл. Плотность 3,5, t°пл 710— 717°, t°кип 1634—1640°. Химически весьма активен. Во всех своих устойчивых соединениях двухвалентен. На воздухе быстро окисляется, покрываясь пленкой, содержащей окись бария (BaO), перекись бария (BaO₂) и нитрид бария (Ba₃N₂). При нагревании на воздухе и при ударе легко воспламеняется. Хранят барий в керосине. С кислородом барий образует окись бария, которая при нагревании на воздухе до t° 500° превращается в перекись бария, последнюю применяют для получения перекиси водорода: BaO₂ + H₂SO₄ ? BaS0₄ + H₂O₂. Барийреагирует с водой, вытесняя водород: Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂. Легко реагирует с галогенами и серой, образуя соли. Соли бария, образованные с ионами Cl^—, Br^—, I^—, NO₃, легко растворимы в воде, а с ионами F^—, SO₄^-2, CO₃^-2 практически нерастворимы. Летучие соединения бария окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в желтоватозеленый цвет. Это свойство используют для качественного определения бария. Количественно барий определяют весовым методом, осаждая его серной кислотой в виде сульфата бария (BaSO₄).

В незначительных количествах барий обнаруживается в тканях живого организма, в наиболее высоких концентрациях — в радужной оболочке глаз.

Профессиональные вредности

Барий и его соединения широко применяются в промышленности (в производстве стекла, бумаги, резины, керамики, в металлургии, при получении пластмасс, в производстве дизельного топлива, в электровакуумной промышленности и др.) и сельском хозяйстве.

В организм барий поступает через органы дыхания и желудочно-кишечный тракт (вдыхание и заглатывание пыли); выделяется через желудочно-кишечный тракт, в меньшей степени — почками и слюнными железами. При длительной работе в условиях воздействия бариевой пыли и несоблюдении правил промышленной санитарии возможенпневмокониоз (см.), который часто осложняется острыми воспалениями легких и бронхов.

У лиц, работающих на производстве, где имеет место образование пыли углекислого бария, кроме случаев развития пневмокониоза с диффузным усилением легочного рисунка и уплотнением корней легких, могут наблюдаться сдвиги, свидетельствующие об общетоксическом действии углекислого бария (нарушение процессов кроветворения, функции сердечно-сосудистой системы, обменных процессов и др.).

Растворимые соли бария ядовиты; вызывают менингоэнцефалит, действуют на гладкую и сердечную мускулатуру.

В случае острого отравления наблюдается обильное слюнотечение, жжение во рту и пищеводе, боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, судороги, возможны параличи, резкая синюшность лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, общая мышечная слабость. Имеет место расстройство походки и речи вследствие паралича мышц глотки и языка, одышка, головокружение, расстройство зрения. В случаях тяжелого отравления смерть наступает внезапно в течение первых суток.

Хроническое отравление выражается в сильной слабости, одышке; наблюдается воспаление слизистой оболочки рта, насморк, конъюнктивиты, понос, кровоизлияния в желудке, повышение кровяного давления, учащение сердцебиения, неправильный пульс, расстройство мочеиспускания, выпадение волос на голове и бровях (у рабочих, имеющих дело с солями бария).

При остром отравлении солями бария, несмотря на выделение основной массы их, происходит отложение незначительных количеств в органах (в печени, мозге, железах внутренней секреции). Больше всего барий обнаруживается в костях (до 65% от всосавшейся дозы). При этом он частично превращается в нерастворимый сульфат бария.

Первая помощь при отравлении

Немедленное обильное промывание желудка раствором сульфата натрия (глауберова соль) — 1 столовая ложка на 1 л воды; прием слабительного и последующее питье 10% раствора сульфата натрия по 1 столовой ложке через каждые 5 минут. Одновременно (с целью нейтрализации) давать медленно пить белковую воду или молоко.

Показаны рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося там под влиянием соляной кислоты желудочного сока нерастворимого сульфата бария; сердечные средства (кофеин, камфора, лобелин) по показаниям, тепло на ноги.

Профилактика профессиональных отравлений соединениями бария сводится к автоматизации и механизации процессов, герметизации оборудования, устройству вытяжной вентиляции. Особенно важное значение имеет соблюдение мер личной гигиены, направленных на предупреждение попадания солей в органы дыхания и желудочно-кишечный тракт, проведение тщательного медицинского контроля за состоянием здоровья рабочих путем периодических осмотров с участием врачей-специалистов.

Предельно допустимые концентрации в воздухе производственных помещений для BaSO₄ — 4 мг/м³, для BaCO₃ —1 мг/м³.

См. такжеОтравления (таблица).

Бария сульфат

Бария сульфат [сернокислый барий (Barii sulfas, Barium sulfuricum), BaSO₄] — белый кристаллический порошок без запаха и вкуса. Почти нерастворим в воде и разбавленных кислотах.

Сульфат бария предложен Краузе (P. Krause) в 1910 году в качестве контрастного препарата для рентгенологического исследования пищеварительного тракта. Инертность препарата, почти полное отсутствие всасываемости и взаимодействия с содержимым пищеварительного тракта, а также его высокая способность к поглощению рентгеновских лучей делают сульфат бария одним из лучших рентгеноконтрастных веществ. Применяется водная взвесь препарата в концентрациях 8 : 10, 6 : 10, 4 : 10 и др. (более густая взвесь применяется для исследования глотки, пищевода, тонкой кишки, менее густая — для ирригоскопии толстой кишки). В ряде случаев используется препарат пастообразной консистенции. Принятый внутрь сульфат бария некоторое время остается в складках слизистой оболочки пищеварительной трубки и позволяет определить состояние её стенок и просвета, что очень важно при диагностике язв, опухолей и других заболеваний. Наблюдение за продвижением бариевой взвеси по пищеварительному тракту позволяет также судить о его функциональном состоянии.

Перед непосредственным приготовлением взвеси препарата следует проверить, достаточно ли он сух, не образовались ли комья; в случае необходимости его следует размять, просеять через сито и просушить. Приготовленную взвесь следует прокипятить, что способствует большей гомогенизации взвеси и уменьшению скорости оседания. Перед употреблением взвесь тщательно взбалтывают. Для гомогенизации взвеси и уменьшения размеров частиц сульфата бария применяют обработку ультразвуком, а также используют различные смесители, напр, аппарат типа «Воронеж». После трехминутной обработки на этом аппарате взвесь сульфата бария становится более однородной, медленнее оседает, ее практическая ценность возрастает.

Зарубежное фирмы выпускают ряд патентованных препаратов сульфата бария с добавлением вкусовых веществ и консервантов (Mixobar, Швеция; Microtrast, Англия; Unibaryt, ФРГ, и др.).

Применяют химически чистый сульфат бария. Он выпускается в двойных бумажных пакетах по 100 г с надписью «Barii sulfas pro roentgeno».

Описаны отравления после использования сульфата бария: во всех этих случаях были обнаружены примеси растворимых солей бария.

См. такжеРентгеноконтрастные вещества.

Барий в судебно-медицинском отношении

Растворимые соли бария, например, попадая в пищу, воду или в сульфат бария, используемый при рентгеноскопии, могут вызывать отравления. Известны криминальные и производственные случаи отравления солями бария. Для экспертизы важны клинические данные: возбуждение, слюнотечение, жжение и боли в пищеводе или в желудке, частая рвота, понос, расстройство мочеиспускания и т. д. Смерть наступает внезапно спустя 4—10 часов после попадания бария в организм. При вскрытии: во внутренних органах застойное полнокровие, кровоизлияния в мозгу, желудочно-кишечном тракте, жировое перерождение печени. При отравлениях барий откладывается в костях и костном мозге (65%), скелетных мышцах, печени, почках, желудочно-кишечном тракте.

Судебно-химическое доказательство отравлений соединениями бария основано на обнаружении его микрохимическими реакциями и количественном определении по осадку сульфата бария весовым методом или комплексонометрическим титрованием.

Библиогр.: Войнар А. И. Биологическая роль микроэлементов в отэгаттизме животных и человека, М., 1960; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, М., 1973; P e ми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Barium, Gmelins Handb, anorgan. Chem., Syst.-Num. 30, Weinheim, 1960; Mel-lor J. W. Comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, v. 3, p. 619, L. a. o., 1946.

Профессиональные вредности — Apбузников К. В. К вопросу об отравлении хлористым барием, в кн.: Пробл, клин, невропат., под ред. JI. М. Шендеровича, с. 338, Красноярск, 1966; К а к а у-ридзе Э. М. иНарсия А. Г. О фиб-розирующем действии барита в эксперименте, Сб. трудов Науч.-исслед. ин-та гиг. труда и проф. заболев., т. 5, с. 29, Тбилиси, 1958; Kuruc М. а. В e 1 ? k V. Hromad-n? otrava chloridom b&rnatym, Prakt. Lek. (Praha), v. 50, p. 751, 1970; Lewi Z. a. Bar-Khayim Y. Food poisoning from barium carbonate, Lancet, v. 2, E. 342, 1964; W e n d e E. Pneumokoniose ei Baryt- und Lithopone-arbeitern, Arch. Gewerbepath. Gewerbehyg., Bd 15, S. 171, 1956.

Б. сульфат — Сергеев П. B. Рентгеноконтрастные средства, М., 1971; В а г k e В. Rontgenkontrastmittel, Lpz., 1970; Knoefel P. К. Radiopaque diagnostic agents, Springfield—Oxford, 1961; Svoboda M. Kontrastni l&tky pfi vi-setrov?ni rentgenem, Praha, 1964.

Б. в судебно-медииинском отношении — Крылова А. H. Применение трилона Б при определениях бария в биологическом материале, Аптеч. дело, JSS 6, с. 28, 1957; она же, Определение бария в биологическом материале комп-лексонометрическим методом, Фармация, № 4, с. 63, 1969; Харитонов О. И. К токсикологии хлористого бария, Фарм, и токсикол., т. 20, Jsfe 2, с. 68, 1957; ШвайковаМ. Д. Судебная химия, с. 215, М., 1965; T г u h a u t R. e t B e ?-?? d F. Recherches sur la toxicologie du baryum, Ann. pharm. frang., t. 20, p. 637, 1962, bibliogr.

E. А. Максимюк; A. H. Крылова (суд.), Л. С. Розенштраух (фарм.), Г. И. Румянцев (проф.).

Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е изданиематрица судьбы знаменитости