ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — превращения химических элементов или их соединений (реагентов), сопровождающиеся образованием новых соединений (продуктов).

В отличие от ядерных реакций (см.) химические реакции не могут приводить к изменению качественного состава элементов, участвующих в реакции. Результатом химических реакций является либо образование, либо разрыв химической связи; в соответствии с этим выделяют реакции соединения (образования) и разложения. В зависимости от типа частиц, принимающих участие в реакции, различают молекулярные, ионные, радикальные и другие химические реакции. Движущей силой этих реакций в изотермических условиях служит разность свободных энергий реагентов и продуктов. Химическая реакция направлена на понижение свободной энергии реагирующей системы (см.Эндергонические реакции). При этом возможно поглощение или выделение тепла (эндотермические и экзотермические реакции). Схематически химические реакции изображают в виде уравнений реакции с указанием количественных соотношений между вступающими в реакцию молекулами и продуктами (см.Стехиометрия), а также направления реакции.

Xимические реакции, продукты которых могут реагировать сами, воспроизводя первоначальные вещества, называются обратимыми; в стационарных условиях они заканчиваются установлением равновесия, при к-ром скорость прямой реакции уравнивается со скоростью обратной. Некоторые реагенты имеют возможность претерпевать превращения по различным направлениям, что приводит к одновременному протеканию параллельных или конкурирующих реакций. Часто исходные вещества образуют конечные продукты не сразу, а в результате последовательных реакций, характеризующихся наличием стадий образования промежуточных продуктов, способных реагировать друг с другом или с исходными веществами (см.Кинетика биологических процессов). Когда в такой последовательности реакций появляется промежуточный продукт в виде свободного радикала (см. Радикалы свободные), приводящего к возобновлению всего ряда превращений, химические реакции называют цепными (см.Цепные реакции). Стадии последовательных химических реакций, ограничивающие скорость образования конечного продукта, называют лимитирующими. Совокупность превращений веществ в процессе химической реакции определяет ее механизм. Многие химические реакции осуществляются только под влиянием внешней энергии— тепловой, электрической (электрохимические реакции), световой (фотохимические реакции) и др. Некоторые химические реакции сами по себе могут служить источником энергии, напр, электрической в гальваническом элементе или тепловой при горении. Скорость химических реакций, как правило, зависит от концентрации реагентов (см.Действующих масс закон), температуры, давления, наличия в реагирующей системе катализаторов (см.) и других факторов. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов определяет порядок реакции. Xимическая реакция имеет нулевой порядок, если скорость не зависит от концентрации реагирующих веществ. В случае пропорциональности скорости химической реакции концентрации только одного из веществ реакция имеет I порядок. Известны также более сложные зависимости и соответственно реакции II, III и дробного порядков. По типу реагентов и характеру их взаимодействия различают реакции обмена> гидролиза (см.), нейтрализации (см. Нейтрализации метод), окисления— восстановления (см. Окислительно-восстановительные реакции), комплексообразования (см. Комплексоны) и др. В лживых организмах протекает огромное количество разнообразных химических реакций (биохимические реакции), характерной особенностью которых является зависимость от наличия в системе биол. катализаторовферментов (см.).

Библиогр.: Бенсон С. В. Основы химической кинетики, пер. с англ., М., 1964; Зайцев О. С. Общая химия, М., 198.3; Матье Ж. и Панико Р., Курс теоретических основ неорганической химии, пер. с франц., М., 1975.

^

Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е изданиематрица судьбы совместимости